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本文目录一览：
- 1、石墨的化学式,急!!
- 2、金刚石和石墨的化学式
- 3、金刚石转化成石墨的化学方程式
- 4、石墨的化学式
- 5、常见15个热化学方程式。
石墨的化学式,急!!
1、该物质化学式为C。因为石墨是碳（Carbon）元素的一种同素异形体，由碳原子通过共价键连接形成的二维层状结构。在书写化学式时，对于单质元素，通常直接使用元素符号来表示。
2、石墨的化学式是C，石墨是一种晶体属于非金属矿产资源，它的颜 是黑 的，是一个六边形的形状。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。
3、石墨 ：碳的一种同素异构体——六方晶系的晶体。它是铸铁内常出现的以及石墨化钢内含有的一种组织组分。
4、石墨没有真正意义上的化学式，一般化学式写为C，因为它是元素碳的一种同素异形体。石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑 、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。
5、碳纳米管、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，化学式都可以用“C”表表示。
金刚石和石墨的化学式
1、金刚石和石墨的化学式为：C。金刚石和石墨都是纯碳元素的同素异形体，它们在物理性质上存在很大差异，主要是因为它们的原子结构不同。金刚石：其化学式为C，表示为一个碳原子构成的结晶体。
2、金刚石和石墨的化学式都是C。C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
3、金刚石和石墨化学式都是C。石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。金刚石原子间是立体的正四面体结构。金刚石和石墨的熔点比较：金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。
4、是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。
5、但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体.二者的化学式都是c 石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
6、化学式都是C。因为石墨和金刚石都由碳元素组成的单质。在化学中，由同一种元素组成的纯净物称为单质。石墨和金刚石都是由碳原子构成的，因此化学式都是C。
金刚石转化成石墨的化学方程式
1、可以，C(s，金刚石)===C(s，石墨) △H0 该反应是可逆反应，反应条件是高温高压催化剂。也就是说在相同条件下石墨和金刚石是可以互相转化的。
2、表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395kJ/mol （2）因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定。
3、B 由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程，故石墨比金刚石更稳定。
4、因为金刚石不会自动变成石墨。如果将金刚石加热到1000℃时，它会缓慢地变成石墨。在绝氧下2 000-3 000℃转变为石墨。
5、化学变化的实质就是旧键断裂新键生成。石墨在高温高压催化剂下变金刚石，就有旧键断裂新键生成，所以此反应是化学变化。
6、(g)ΔH=-394 kJ/mol。②C(石墨，s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-395 kJ/mol，由②-①得C(石墨，s)=C(金刚石，s)，其ΔH=-395 kJ/mol-(-394 kJ/mol)=+9 kJ/mol。
石墨的化学式
1、石墨的化学式是C，石墨是一种晶体属于非金属矿产资源，它的颜 是黑 的，是一个六边形的形状。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。
2、该物质化学式为C。因为石墨是碳（Carbon）元素的一种同素异形体，由碳原子通过共价键连接形成的二维层状结构。在书写化学式时，对于单质元素，通常直接使用元素符号来表示。
3、石墨是纯净物。石墨，化学式为C，是碳的一种同素异形体，纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质，能用一个化学式表示，所以石墨是纯净物。
4、碳纳米管、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，化学式都可以用“C”表表示。
5、C。石墨熔点极高，在真空中为3850±50摄氏度。再低压下升华，升华温度2200摄氏度。与一般耐高温材料不同，当温度升高时石墨不但不软化，强度反而增高，再2500摄氏度时石墨的抗拉强度反而比室温时提高一倍。
6、石墨 ：碳的一种同素异构体——六方晶系的晶体。它是铸铁内常出现的以及石墨化钢内含有的一种组织组分。
常见15个热化学方程式。
热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-3951kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。
所有的燃烧反应（放热反应）酸与金属的反应（放热反应）C与金属氧化物的反应（放热反应）所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (3)非金属单质置换非金属单质 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (4)非金属单质置换金属单质 H2 + CuO = Cu + H2O 【分解反应】：是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。
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