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本文目录一览：
- 1、金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质是什么?
- 2、金刚石、石墨、C60宏观上都是___组成的单质,但从微观上讲,金刚石和石墨...
- 3、C60性质和金刚石,石墨都有很大差别?为什么
- 4、金刚石,石墨,C60它们的碳原子排列方式有什么不同?
- 5、金刚石、石墨、和碳60的晶体材料、主要性质和主要用途
- 6、金刚石与石墨与C60有啥区别
金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质是什么?
）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰 、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，无 透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性；C60常态下不导电。因为C60大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。
因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。
金刚石，石墨和C60：虽然组成元素相同，但是原子的排列方式不同，金刚石是正四面体空间结构，石墨层状结构，C60球烯，导致物理性质上极大的差别，化学反应时的难易程度也有不同。
总的来说都是碳的单质啦，焦炭在工业上用于炼铁。
金刚石、石墨、C60宏观上都是___组成的单质,但从微观上讲,金刚石和石墨...
金刚石、石墨都是碳元素组成的单质。由于碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨的物理性质存在很大差异。碳原子（carbon）的化学符号是：C，元素原子量：011，质子数：6，原子序数：6。
石墨与金刚石、c60都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。c60是一种由60个碳原子构成的分子（物质一般不由原子构成），形似足球，又名足球烯。
它们都是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体。因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。
颜 不同、作用不同、密度不同。颜 C60在室温下为紫红 固态分子晶体，有微弱荧光。金刚石有各种颜 ，从无 到黑 都有，以无 的为特佳。石墨为灰黑 ，不透明固体。
C60性质和金刚石,石墨都有很大差别?为什么
因为C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，所以熔沸点低，而金刚石、石墨是直接由原子构成的，它熔化时要克服很强的共价键，所以熔沸点很高，所以它们内部结构不同造成了物理性质的很大差别。
B 试题分析：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的。但二者中碳原子排列的方式不同。金刚石是立体网状结构，石墨是平面网状结构。C 60 是由60个碳原子先构成分子。因此应选B项。
原子结构组成不同。都是由碳单质组成的，但是它们的原子排列方式却不同。石墨类似于四边体的排列，而C60的原子排列则是像一个足球一样。所以物理性质有很大的差异。
碳原子 排列方式不同 金刚石、石墨 、C 60 都是由碳原子组成的，互为 同分异构 构体，由于碳原子排列方式不同导致物理性质有很大的差异。
金刚石,石墨,C60它们的碳原子排列方式有什么不同?
原子结构组成不同。都是由碳单质组成的，但是它们的原子排列方式却不同。石墨类似于四边体的排列，而C60的原子排列则是像一个足球一样。所以物理性质有很大的差异。
金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
它们都是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体。因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。
结构不同的原因：原子数不同 活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构，1，金刚石、石墨、C60结构不同，是内部碳原子排列方式不同造成的。活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构，都具有吸附作用。
金刚石、石墨、和碳60的晶体材料、主要性质和主要用途
1、） 抗热震性：石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏，温度突变时，石墨的体积变化不大，不会产生裂纹。C60C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。
2、）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰 、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。
3、每个碳原子用剩下的一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭壳层电子结构，因此在近似球形的笼内和笼外都围绕着π电子云。分子轨道计算表明，足球烯具有较大的离域能。
4、A： 物理性质有差异 熔沸点：金刚石石墨碳60 (因为他们的晶体类型不同，分别是原子晶体，混合型晶体，分子晶体)颜 ，分别是无 透明，黑，无 透明 硬度，金刚石碳60石墨 B ： 石墨有分层。
5、作用不同：C60可以作为高效催化剂，C60具有烯烃的电子结构，可以与过渡金属（如铂系金属和镍）形成一系列络合物。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。
金刚石与石墨与C60有啥区别
1、颜 不同、作用不同、密度不同。颜 C60在室温下为紫红 固态分子晶体，有微弱荧光。金刚石有各种颜 ，从无 到黑 都有，以无 的为特佳。石墨为灰黑 ，不透明固体。
2、是同一种东西，是同一种物质的不同的表现形式。C60是C的一种完美表现，60个C围成一个球，也叫足球烯。石墨也是C构成，由4个C原子为一个小单元，最终构成n个6边形蜂窝状平面，一层一层的，这是它很滑的原因。
3、原子结构组成不同。都是由碳单质组成的，但是它们的原子排列方式却不同。石墨类似于四边体的排列，而C60的原子排列则是像一个足球一样。所以物理性质有很大的差异。
4、金刚石与石墨与C60都是由C原子构成的，只是它们的C原子排列方式不同，从而造成了它们的物理性质有很大差异。金刚石与石墨与C60是同素异形体。
5、硬度不同，金刚石分子网状排列貌似，最硬。石墨链装，层级排列，最软。碳60好像是球状。
6、结构不同的原因：原子数不同 活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构，1，金刚石、石墨、C60结构不同，是内部碳原子排列方式不同造成的。活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构，都具有吸附作用。
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