本篇文章给大家谈谈石墨的熔点高于金刚石，以及为什么石墨的熔点高于金刚石对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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石墨和金刚石熔点哪个高?请说明理由!(使用高中知识说明)
金刚石加热到1900摄氏度会转化为石墨，石墨更稳定。
石墨的熔点比金刚石高，主要是因为石墨和金刚石中的碳原子排列方式不同，导致了它们物理性质上的差异。首先，我们需要了解石墨和金刚石的基本结构。
金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。
为什么石墨的熔点比金刚石高?
另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。
综上所述，石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。石墨的层状结构和层间较弱的范德华力使得其在受热时容易滑动，从而表现出较高的熔点。
晶体的熔点是有共价键（离子键）或分子间作用力决定的 金刚石中只有C-C共价键，决定着金刚石的熔点 石墨中除了C-C共价键外，多了分子间作用力。
石墨和金刚石,究竟谁的熔点高?
金刚石熔点小于石墨熔点。石墨是热力学上的稳定结构，而金刚石是热力学不稳定的，金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。
金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。
石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。
但熔点确实是石墨高（金刚石熔点3550摄氏度，石墨3652摄氏度）很多人都说：石墨的键能大，所以熔点高 其实这种说法是不科学的 因为石墨加热会升华，金刚石加热未熔化时就转化成石墨，继续加热会升华 没有确定的熔点。
金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。将金刚石加热到1000℃时，它会缓慢地变成石墨。
如果楼主还没有学过杂化轨道理论的话就理解为石墨的结构决定石墨中碳碳键的键长比金刚石要短，键能要大就行了。另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。
为什么石墨溶点高于金刚石晶体
石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。首先，我们需要了解石墨和金刚石的基本结构。
石墨中除了C-C共价键外，多了分子间作用力。
石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为551×10-10 m，键能为347 kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为42×10-10 m），键能更加大。
C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。
石墨熔点比金刚石高的原因
另外，只是石墨的熔点比金刚石的熔点要高，但是它们的沸点是一样的高的。石墨和金刚石的不同之处在于它们的原子排列方式不同，这种原子的排列方式仅限于固体。
综上所述，石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。石墨的层状结构和层间较弱的范德华力使得其在受热时容易滑动，从而表现出较高的熔点。
石墨中除了C-C共价键外，多了分子间作用力。
就是炭的沸点。石墨有很多种，如鳞片晶质石墨和土状石墨等，工业上用的大多数不是纯的石墨而是含有一定量的杂质元素，这样它的熔点就大打折扣，有的在3300左右，甚至还不如金刚石。
C原子sp3杂化，与4个C原子成键。sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔点比金刚石高。
石墨和金刚石熔化后，化学键都已经破坏，再变成气态的碳原子所需要的能量相同，所以沸点相同。就是炭的沸点。
石墨的熔点高于金刚石的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于为什么石墨的熔点高于金刚石、石墨的熔点高于金刚石的信息别忘了在本站进行查找喔。
