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为什么石墨比金刚石稳定
而考虑同素异形体的稳定性即考虑其单质之间的键能，键能越小，越稳定，键就越短，由于石墨比较特殊，是属于过渡型晶体，既有分子晶体又有原子晶体。导致其CC键比金刚石短，所以更稳定。
可以判断石墨比金刚石具有的能量还低，所以石墨比金刚石稳定。
虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。石墨有离域，所以有可以移动的电子，所以导电。
石墨比金刚石稳定 反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石，故金刚石能量比较高，而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
金刚石和石墨的熔点、润滑性和导电、导热性?
） 耐高温型：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。
由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。
大π键中的电子与金属中的自由电子有些类似，因此石墨具有良好的导电性和导热性。石墨晶体中层与层之间是靠较弱的分子间力结合起来的，所以硬度不大，层与层之间容易滑动和断裂，石墨常用作润滑剂。
石墨和金刚石熔点哪个高?请说明理由!(使用高中知识说明)
金刚石加热到1900摄氏度会转化为石墨，石墨更稳定。
综上所述，石墨的熔点比金刚石高，主要是由于它们的碳原子排列方式不同导致的。石墨的层状结构使得其在熔化时可以逐层进行，降低了所需的总能量；而金刚石的四面体结构则需要更高的能量来打破碳原子之间的共价键。
金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K，金刚石高一点点。也就是35485摄氏度和34985摄氏度。
沸点相同（4827摄氏度），但熔点确实是石墨高（金刚石熔点3550摄氏度，石墨3652摄氏度）。这是实验事实，实验中把石墨转化为金刚石的过程是吸热反应。不能简单的用晶体类型说金刚石熔点比石墨高。
综上所述，石墨熔点高于金刚石的原因主要在于它们的晶体结构和分子间相互作用力不同。石墨的层状结构和层间较弱的范德华力使得其在受热时容易滑动，从而表现出较高的熔点。
金刚石的熔点
1、金刚石熔点：3550摄氏度 金刚石（diamond），俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。
2、金刚石的熔点为3550摄氏度，俗称金刚钻，是一种由碳元素组成的物质，是常见的钻石的原料，也是石墨的同素异形体。
3、金刚石的熔点为3550℃。金刚石是一种由碳元素组成的矿物，也是常见的钻石的原身，为已知自然界中存在最硬物质，俗称“金刚钻”，目前最大的一颗金刚石是加拿大出土的重量高达552克拉的黄色金刚石。
4、钻石（金刚石）熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。
5、金刚石熔点达4000摄氏度，在空气中燃烧温度为850到1000摄氏度，在纯氧中720到800摄氏度燃烧。
石墨和金刚石是同一物质吗?
金刚石与石墨是同种元素组成的物质，但是性质不同。如果能相互转化那它们就是化学变化。冰与水是同种分子组成的，它们之间的变化时物理变化。
B 试题分析：金刚石和石墨是同素异形体的关系，即同种元素组成的不同单质，所以他们是不同的物质，也是不同的单质，当然也有不同的结构，但是是由同种元素组成的。
金刚石和石墨不是同一种物质，但都是碳的同素异形体，化学性质相似，物理性质不同，金刚石无色或带有少许颜色，不可导电，石墨黑色，金刚石硬度是自然界物质最强，石墨有点软，可导电。
不是。这是两种物质。虽然，他们都是由炭组成，但因为石墨和金刚石中，炭排列方式，炭间键，能量，熔沸点和其他一些物理性质都不同，所以它们不是同一种物质。是同素异形体。
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