石墨棒作干电池电极（电池中的石墨棒能干啥）

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答案　BC 解析　活动性：ZnC，由负极发生氧化反应可知，负极为Zn，正极为C；外电路中电子移动方向为负极→正极，故C正确；电池工作时MnO2吸收H2生成H2O，Zn溶解，糊状物变稀，故可能流出腐蚀电器。

锌锰干电池是最常见的化学电源。干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。

锌-锰干电池的结构与原理锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。

总反应：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 它以碳棒为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。

干电池的原理是一层金属锌片和里面的酸性物质发生化学反应，从而产生电流（碱性电池原理和这也差不多）。一般来说，反应不可能进行的完全彻底，会剩余一部分酸性物和锌。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

电池是靠锌或者是铅和稀硫酸经过化学反应产生电能。普通的电池是不能充电的，会出现爆炸。

化学电池（化学能转化为电能装置）一般指化学电源（电池），化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。

石墨棒作干电池电极（电池中的石墨棒能干啥）

因外壳变形，使电池内部填充的化学材料接触紧密，促进了化学反应，所以又释放出电能。

释放电子，产生地电流，而外层的物质不与石墨棒接触的不容易参加反应。

大部分干电池用完电后，锌筒还有残留，但是与化学浆糊接触面减小，或者与化学浆糊之间绝缘物质，经过敲打之后，就改变了二者之间的状态，反应加强，所以又有电了。

出现这种情况，是因为干电池是电化学氧化还原反应将燃料化学能转为电能的。看似电量是用尽了，实际上里面的化学能还未完全转化。

干电池一般是铅蓄电池，其内部是固体化合物，当我们将干电池捏变形的时候其内部化合物重新进行了混合，将之前没有完全充分接触的化合物又再次重新混合到一起，因此电池会重新有电力。

1、用石墨作干电池的电极利用的是石墨的导电性；纯碱发酵的原理是它能与有机酸反应生成二氧化碳气体；用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。故小轩B。

2、干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末(黑 )---用于吸收在正极上生成的氢气(以防止产生极化现象)；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。

1、首先你要理解本质，氢氧燃料电池，是以氢气和氧气为原料的电池，所以不管中性，酸，碱，其电极反应、化学反应的反应物都是 H2和O2。那么该反应就是H2，O2反应生成水，你以此就能记下中性电极反应。

2、电解池的阳极是那个电极失电子的过程就是金属A-ne=Ane+过程，阴极是电解池原有的不活泼的金属离子得到电子，在阴极析出来。

3、不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

4、正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。

5、所以MnO2起到消除极化的作用，叫做去极剂。此外，普通碱性干电池，也是用Zn和MnO2或HgO做反应物，但在KOH碱性条件下工作。

6、不需要全记的，另外就是很多都有一极的反应比较简单，可以根据这个和总反应写复杂的电极反应。

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