为什么石墨硬度比金刚石小很多（为什么石墨质软而金刚石却非常坚硬）

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石墨和金刚石的硬度不同是因为他们的晶体结构不同，并不是他们的碳原子种类或质量不同，他们的碳原子是一样一样的，只是碳原子在三维空间的排列位置不同，即晶体结构不同。

石墨晶体中层与层之间是靠较弱的分子间力结合起来的，所以硬度不大，层与层之间容易滑动和断裂，石墨常用作润滑剂。

碳单质、金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同。金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异。

金刚石和石墨都是碳元素的单质，硬度不同主要取决与其晶体结构不同，金刚石晶体结构稳定。石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。金刚石原子间是立体的正四面体结构。

熔沸点和硬度没有必然联系金刚石硬度比石墨高是因为结构为无限正四面体结构，相当稳定，而石墨为层状结构，没有金刚石稳定。

金刚石的密度大，石墨的密度小！好象是金刚石是由碳原子构成的，石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。

1、金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同。金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异。

2、在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。

3、金刚石金刚石也是碳单质，和石墨的化学性质基本相同，但物理性质却不相同。金刚石的碳原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构，整体上呈正八面体形状的晶体，结构很稳固，这也就导致了金刚石的硬度很高。

为什么石墨硬度比金刚石小很多（为什么石墨质软而金刚石却非常坚硬）

1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为晶体结构不同。

2、碳单质、金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同。金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异。

3、金刚石和石墨都是由碳原子组成，但是二者碳原子的组合排列方式存在很大差异。金刚石是立方晶体结构，金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。

而金刚石则类似金属，即金刚石的最小物质颗粒是原子，所碳原子组成的金刚石很硬。而石墨是碳分子，这样碳分子形状就由两个碳原子的最外层电子组成，即八个电子组成。

金刚石和石墨，这两种物质都由同一种元素——碳组成，然而它们的物理性质却有着天壤之别。金刚石是自然界中最硬的物质，有着璀璨的光泽，被誉为“宝石之王”。

也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。

此外金刚石几乎不导电，是天然存在的最硬物质，它的导热性很差，熔点很高，且无透明。

柔软的石墨和坚硬的金刚石都是由碳元素构成的。石墨是由碳原子形成的层状结构组成的。

结构决定性质。石墨是层状的，每层原子的结构和金刚石的是一样的，但是层间的作用却很弱，所以很软。

金刚石是正四面体结构，石墨是层状结构层间有移动电子所以石墨没有金刚石硬。

层与层之间联系力非常弱，而层内三个碳原子联系很牢，因此受力后层间就很容易滑动，这就是石墨很软能写字的原因。

但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体.二者的化学式都是c 石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。

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