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石墨和金刚石哪个更稳定
1、又因为能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
2、在我看来，金刚石和石墨哪个更稳定这个问题涉及多个方面，不能简单地给出结论。 从化学角度来看，石墨比金刚石更稳定，因为石墨的碳原子之间形成了更加稳定的层状结构。在高温高压条件下，石墨可以转变为金刚石，因此石墨的稳定性更高。
3、石墨比金刚石更稳定 金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，每个原子分到2个价电子。
4、石墨比金刚石稳定 反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石，故金刚石能量比较高，而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
5、肯定是金刚石的要稳定些，因为它的价键短些，能量高些。反过来讲，就是因为它的能量高些才形成了它的如今的结构。这就缓解了金刚石能量升级后的不稳定。从石墨到金刚石，由一个稳态到另一个稳态的过程，稳态度递减。
6、石墨的能量低，比较稳定。从整体构架看，石墨的是平面六边形而金刚石是立体网状，只能说金刚石的物理性稳定，也就是说，拿金刚石比石墨要硬，但是具体到每一个晶块的话，石墨的六边形要稳定。
从晶体化学角度说明金刚石与石墨的性质差异
1、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。
2、金刚石也是碳单质，和石墨的化学性质基本相同，但物理性质却不相同。金刚石的碳原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构，整体上呈正八面体形状的晶体，结构很稳固，这也就导致了金刚石的硬度很高。
3、石墨和金刚石的区别 晶体结构不同 石墨是正六边形的晶体结构，并且它属于分子晶体。金刚石则是正八边形的结构，它属于原子晶体，相互之间是正正四面体的。石墨会有鳞片一样的质感但是很细腻而且有滑腻的感觉。
4、晶体结构差异，化学键差异等。晶体结构差异：金刚石具有立方晶系的晶体结构，每个碳原子与四个相邻的碳原子形成共价键，形成一个三维的网状结构。这种结构非常坚硬，使金刚石成为地球上最坚硬的物质之一。
5、化学性质基本相同，略有差异（如：某些反应的条件不同）。因为化学性质主要由原子核外的电子，尤其是外层电子决定，但是也与晶体结构、化学键、分子结构有关。
金刚石和石墨哪个稳定?
又因为能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
石墨比金刚石稳定 反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石，故金刚石能量比较高，而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多，而能量越低越稳定。
石墨比金刚石更稳定 金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，每个原子分到2个价电子。
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1、从能量的角度来讲，能量越高越不稳定，就好像越高的物体越容易倒，水要往低处流，石墨转化成金刚石需要吸收能量，说明金刚石能量高，所以石墨要比金刚石稳定。
2、金刚石和石墨，常温下石墨更稳定。金刚石化学稳定性比石墨差，因为每两个碳原子都是单键，而石墨单层六个碳原子之间都有一个大π键，这使得石墨碳碳键能更高，键能越高则越稳定。
3、常温条件下，金刚石化学稳定性比石墨差，因为每两个碳原子都是单键，而石墨单层六个碳原子之间都有一个大键，这使得石墨碳碳键能更高，键能越高则越稳定。
4、所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
5、键能不代表物质的能量；能量越低物质越稳定；键能越大物质的稳定性越高。因为石墨稳定性高，所以键能应大于金刚石。
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