石墨导电的原因（石墨导电的原因是因为含碳元素吗）

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【答案】：D 提示石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。

石墨导电主要归因于其独特的电子结构。石墨是元素碳的一种同素异形体，其碳原子通过共价键相互连接，构成共价分子。在石墨中，每个碳原子的最外层有4个电子，但在形成石墨六元环时，只共用3个电子。

而且很多时候，石墨时多晶体结构，因此宏观上石墨各向均有导电能力，但由于多晶体结构，在自由电子跨越各单晶体晶界时，各单晶体取向不一致，造成石墨导电能力比金属要差些。

石墨之所以具有导电性，是因为石墨中的碳原子呈层状排列，每层中的碳原子之间有共价键结合，而不同层之间的碳原子之间只有弱的范德华力作用力，因此电子在层内可以自由移动，使得石墨具有良好的导电性。

石墨导电的原因如下：石墨的晶体结构是由六角形的碳原子构成的层状结构，每一层之间通过范德华力相互作用力紧密结合。这种结构使得石墨具有高度的电子云分布对称性，使电子在石墨中能够自由移动，形成电流。

石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键，每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。石墨的导电性主要是层内的导电性，层间的导电性比层内差10000倍以上。

石墨导电的原因（石墨导电的原因是因为含碳元素吗）

又由于π键中的离域电子可以沿层平面运动，表现出石墨具有金属光泽，能导热和导电。石墨每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能够自由移动，故能导电，垂直方向上导电性却不好。

提示石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。

因为石墨中含有自由移动的电荷，所以在通电后电荷自由移动，形成电流，所以可以导电。

1、石墨每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能够自由移动，故能导电，垂直方向上导电性却不好。

2、【答案】：A 提示：由于石墨片层内部，每个C原子只提供3个电子形成了3个共价键，因而每个C原子还有l个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。

3、石墨是一种非常特殊的物质，它具有很高的导电性能。这是因为石墨的晶体结构中存在着六角形的碳原子排列方式，使得其形成了一个类似金属的电子云结构。这种特殊结构使得石墨具有很高的导电性能。

4、石墨导电的原因如下：石墨的晶体结构是由六角形的碳原子构成的层状结构，每一层之间通过范德华力相互作用力紧密结合。这种结构使得石墨具有高度的电子云分布对称性，使电子在石墨中能够自由移动，形成电流。

5、石墨之所以可以导电是因为片层晶体内部含有大量的自由电子。碳原子最外层有4个电子，形成石墨六元环时只共用3个电子，多余的一个自由电子在外加电场的作用下，发生定向移动，从而导电。

6、石墨导电的原因是由于石墨的特殊结构和化学成分。石墨由碳元素构成，其导电性是因为碳原子的特殊排列和材料之间的键合情况。下面将从结构和键合角度解释石墨导电的原因。

1、又由于π键中的离域电子可以沿层平面运动，表现出石墨具有金属光泽，能导热和导电。石墨每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能够自由移动，故能导电，垂直方向上导电性却不好。

2、【答案】：D 提示石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。

3、石墨之所以具有导电性，是因为石墨中的碳原子呈层状排列，每层中的碳原子之间有共价键结合，而不同层之间的碳原子之间只有弱的范德华力作用力，因此电子在层内可以自由移动，使得石墨具有良好的导电性。

4、是自由电子，属于金属键。而且很多时候，石墨时多晶体结构，因此宏观上石墨各向均有导电能力，但由于多晶体结构，在自由电子跨越各单晶体晶界时，各单晶体取向不一致，造成石墨导电能力比金属要差些。

5、石墨导电的原因如下：石墨的晶体结构是由六角形的碳原子构成的层状结构，每一层之间通过范德华力相互作用力紧密结合。这种结构使得石墨具有高度的电子云分布对称性，使电子在石墨中能够自由移动，形成电流。

石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。

【答案】：D 提示石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在σ键和离域大π键。

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