以石墨为电极电解水溶液的原因（石墨作为电极是利用了什么性质）

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1、石墨为阳极，析出氯气(氢氧根离子有较大的还原电势)，并且同时铜作为阴极失电子，所以会不断溶解，产生铜离子与氢离子在阴极竞争析出(钠离子标准电极电势为-713V，很难析出，氢有较大的超电势)，所以阴极首先析出铜固体。

2、石墨电极：可减少单个电极的数量，可做成组合电极。能节省电极夹具系统从而节省费用。高速铣粗加工较铜块3倍，可加工性好。能实现复杂的几何造型。重量轻，其密度不足铜的四分之一。热稳定性好不变形。

3、石墨价格相对稳定，不像铜大起大落；石墨确实不能回收，但是加工速度和放电速度都要快得多；石墨损耗大吗？不敢苟同。

4、很有可能是电极的问题，理论上阴阳极都应该是石墨，不过阴极用Fe也可以的。

第一问。石墨电极与氧气反应，生成二氧化碳，溶于水第二问。

电解水正极与阳极相连，得到氢气；负极与阴极相连，得到氧气。水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。

电解水的实验中，正极处有氧气产生，负极处有氢气产生，用石墨作电极的好处是它不参与化学反应，能使产生的气体很纯净。

电解水的实验装置相当于一个电解池，水会发生自偶电离生成水合氢离子和氢氧根离子。在电流的作用下，氢离子移向阴极，并在阴极得电子生成氢气，氢氧根离子移向阳极，并在阳极失电子生成氧气和水。

以石墨为电极电解水溶液的原因（石墨作为电极是利用了什么性质）

1、根据电极电势E(Na+/Na)E(H+/H)，因此H+的氧化性强于Na+，故H+更易于得电子，因此在电解反应中氢离子得电子。

2、在不通电的情况下，形成的是原电池。这个原电池中，O2/H2O形成一个电极，Fe2+/Fe形成另一个电极。究竟是O2还是Fe2+（或者你说的H+）得电子取决于电负性的强弱（得电子能力的强弱）。

3、电解饱和的氯化钠溶液，在外加电场的作用下，阴离子Cl- ，OH- 移向阳极；阳离子移向阴极 Na+ ，H+。阴离子在阳极处失去电子，发生氧化反应，失去电子能力Cl- ，＞OH- ，阳离子在阴极处得电子发生还原反应。

电解AgNO3溶液时的电极方程式为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，注意此处的OH-是由水电离产生的，4OH-需要4H2O提供，由于H2O=(可逆号)H++OH-，因此当水提供的4OH-反应掉，则溶液中会相应产生4H+。

需要注意的是，电极方程式只是描述电极上发生的反应过程，不包括完整电池的反应。完整电池反应还需要考虑另一个电极（通常是金属电极）上的反应以及电解质溶液中的离子传递。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。

由所给材料可知不可能是原电池，只能是电解池。

优异的导电性能：石墨具有良好的导电性能，是一种优秀的导电材料。它具有高导电率和低电阻率，能够有效地传导电流。这使得石墨电极在许多电化学和电热应用中成为理想的选择。

石墨在做原电池的正极是因为它具有导电性不错，但同时也因为它的化学性质稳定，不参与反应。另外做电极一定要导电，只是相对于负极它的导电性要弱一些，原电池发生的条件之一是正负极活泼性有差异。

石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。

石墨电极能够导电，而且性质很稳定，不与介质发生化学反应，不会因为电解而变化。满足这个要求的还有铂和金，但是价格昂贵，所以选石墨做电极。

使用石墨做电极是因为其优良的导电性和稳定性。原电池是将化学能转变成电能的装置。

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